100-Reasons-Water-is-Not-H2O-by-Peter-Peterson.pdf
Attraverso le dimostrazioni, nessuno ha mai prodotto ‘nuova’ acqua in alcuna forma esclusivamente dalla reazione di idrogeno e ossigeno per supportare senza alcun dubbio la ‘affermazione’ che l’acqua sia composta da idrogeno e ossigeno.
Sebbene molte dimostrazioni sostengano di mostrare la produzione di acqua reagendo i gas idrogeno e ossigeno tramite combustione, mai, in alcun momento, viene prodotta alcuna ‘nuova’ acqua dimostrata provenire esclusivamente dalla reazione tra idrogeno e ossigeno. In tutti i casi la ‘nuova’ acqua è semplicemente PRESUNTA essere stata prodotta come risultato di qualsiasi combustione.
Al contrario, nessuno ha mai ‘scisso’ l’acqua da sola in idrogeno e ossigeno e dimostrato che i gas prodotti si siano sviluppati esclusivamente dall’acqua. Attualmente vengono impiegati diversi metodi per presunte ‘scissioni’ dell’acqua in idrogeno e ossigeno come l’elettrolisi, tuttavia tali metodi sono presentati in maniera artificiosa per indurre la maggior parte degli osservatori a semplicemente ‘pensare’ che l’acqua sia composta da idrogeno e ossigeno quando in realtà non lo è. Questo punto sarà reso più chiaro man mano che procederemo.
Attualmente, se si cercasse nella voce di Wikipedia su Acqua, non si riuscirebbe a stabilire esattamente chi abbia scoperto che l’acqua è composta da idrogeno e ossigeno.
A differenza di altre voci presenti su Wikipedia, in cui le figure di rilievo sono sempre nominate nella scoperta delle sostanze chimiche, le origini dell’acqua come H2O sembrano essere elusive. È anche ironico che Wikipedia si riferisca all’acqua persino come a una sostanza chimica quando in realtà non lo è. 20
È comunemente inteso che l’idrogeno e l’ossigeno in forma elementare esistano come gas a temperatura ambiente sotto 1 atmosfera. Ma l’acqua esiste come liquido a temperatura ambiente sotto 1 atmosfera. Non esiste una spiegazione definitiva ampiamente accettata che possa rendere conto in modo adeguato di quanto sopra osservato. Sembra che nessuno sappia esattamente come sia possibile che due gas esistano a temperatura ambiente come gas, eppure arrivino a esistere come liquido alla stessa temperatura. L’autore può solo avanzare l’ipotesi che sia impossibile che ciò avvenga e che l’acqua non sia fatta di idrogeno e ossigeno.
5 L’idrogeno, in uno stato completamente liquido senza bollire a pressione atmosferica, deve essere raffreddato ad almeno 252,87 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere l’idrogeno, può esistere naturalmente nello stato liquido a una temperatura molto più alta. Nessuno può spiegare adeguatamente come l’idrogeno elementare possa esistere come liquido a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere uno dei due componenti di un liquido a una temperatura molto più alta?
L’ossigeno, in uno stato completamente liquido senza bollire a pressione atmosferica, deve essere raffreddato ad almeno −182,96 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere l’ossigeno, può esistere naturalmente nel suo stato liquido a una temperatura molto più alta.
Ancora una volta, nessuno può spiegare adeguatamente come l’ossigeno elementare possa esistere come liquido a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere un componente di un liquido a una temperatura molto più alta. 23 7 Il punto di congelamento dell’idrogeno a pressione atmosferica normale è di -259,2 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere l’idrogeno, gela a 0 °C sempre a pressione atmosferica normale. Nessuno può spiegare adeguatamente come l’idrogeno elementare possa esistere come solido a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere uno dei due componenti di un solido a una temperatura molto più alta. 24 8
Il punto di congelamento dell’ossigeno a pressione atmosferica normale è di -218,8 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere l’ossigeno, gela a 0 °C sempre a pressione atmosferica normale. Nessuno può spiegare adeguatamente come l’ossigeno elementare possa esistere come solido a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere un componente di un solido a una temperatura molto più alta.
Il punto di ebollizione dell’idrogeno sotto pressione atmosferica normale è -252,9 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere idrogeno, bolle a 100 °C sempre a pressione atmosferica normale. Nessuno può spiegare adeguatamente come l’idrogeno liquido possa bollire e iniziare a esistere come gas a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere un componente di un liquido che bolle a una temperatura molto più alta.
10 Il punto di ebollizione dell’ossigeno sotto pressione atmosferica normale è -183 °C, mentre l’acqua, che dovrebbe comprendere ossigeno, bolle a 100 °C sempre a pressione atmosferica normale. Nessuno può spiegare adeguatamente come l’ossigeno liquido possa bollire e iniziare a esistere come gas a una temperatura così bassa e allo stesso tempo essere un componente di un liquido che bolle a una temperatura molto più alta.
11 Attualmente, all’interno del paradigma scientifico ci sono quattro fasi osservabili, o stati della materia; solidi, liquidi, gas e plasma. L’acqua è convenzionalmente considerata esistere in tre stati differenti; o come ghiaccio solido, acqua liquida o ‘vapore gas’. Possiamo accettare che l’acqua esista come solido e liquido, ma come possiamo accettare che l’acqua esista come ‘vapore gas’?
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Di Franco Remondina